Kierunek zachodzenia reakcji na podstawie potencjałów standardowych redukcji 2

Pierwsza probówka

Zapisujemy równania reakcji zgodnie z tym, co znalazło się w probówce. Substratem jest MnO₄^– i Cl^–

MnO₄⁻+ 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O , E⁰ = 1,507 V – wyższy potencjał, powinna zachodzić redukcja

2Cl^– → Cl₂ + 2e , E⁰ = 1,358 V – niższy potencjał, powinno zachodzić utlenianie

Reakcja zachodzi

Równanie reakcji: 2MnO₄⁻+ 16H⁺ + 10Cl^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5Cl₂

Druga probówka

Zapisujemy równania reakcji zgodnie z tym, co znalazło się w probówce. Substratem jest I^– i Cl^–

2Cl^– → Cl₂ + 2e , E⁰ = 1,358 V – wyższy potencjał, powinna zachodzić redukcja

2I^– → I₂ + 2e ,  E⁰ = 0,536 V – niższy potencjał, powinno zachodzić utlenianie!

Reakcja nie zachodzi