Kinetyka – energia aktywacji, zderzenia aktywne i czynniki wpływające na szybkość reakcji.
Uzupełnij zdania:
Energia aktywacji to ............. energia potrzebna do ................. reakcji chemicznej. Zderzenie aktywne to takie w wyniku którego dochodzi do .....................
Czynniki wpływające na szybkość reakcji to: ............................................
Wzrost temperatury powoduje ........................... szybkości reakcji.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Energia aktywacji to najmniejsza energia potrzebna do zapoczątkowania reakcji chemicznej. Zderzenie aktywne to takie w wyniku, którego dochodzi do utworzenia produktu.
Czynniki wpływające na szybkość reakcji to: temperatura, ciśnienie, katalizator, inhibitor, mieszanie, rozwinięcie powierzchni, rodzaj rozpuszczalnika, stopień rozdrobnienia.
Wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji.
Katalizator przyspiesza reakcję poprzez obniżenie energii aktywacji, a inhibitor ją spowalnia poprzez podwyższenie energii aktywacji. Zarówno katalizator jak i inhibitor nie zużywają się w reakcji.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!