Konfiguracja elektronowa, hybrydyzacja i kształt cząsteczki

Dwa pierwiastki X i Z tworzą związek chemiczny. Pierwiastek X znajduje się w 2. okresie i 14. grupie. W stanie podstawowym atomy pierwiastka Z mają konfigurację elektronową 1s²2s²2p⁴. Stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z w opisanym związku jest równy 3 : 8.
a) Napisz wzór sumaryczny związku, który opisano w informacji, a następnie podaj typ hybrydyzacji (sp, sp², sp³) atomu pierwiastka X tworzącego opisany związek oraz określ budowę przestrzenną (liniowa, trójkątna, tetraedryczna) cząsteczki tego związku.
Wzór sumaryczny: .......................................................................................................................
Typ hybrydyzacji: ........................................................................................................................
Budowa przestrzenna: ..................................................................................................................
b) Podaj liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.
Liczba wiązań typu σ: ...................................... Liczba wiązań typu π: ......................................