Kwasy i zasady wg teorii Brönsteda – dopasuj cząsteczki i jony
Zgodnie z koncepcją Brönsteda, kwas to substancja, której cząsteczki zdolne są do oddawania protonów, zasada jest to substancja, której cząsteczki mogą przyłączać protony. Według Brönsteda rolę kwasu może spełniać cząsteczka obojętna, jon ujemny lub dodatni. Również zasady mogą być cząsteczkami obojętnymi, jonami ujemnymi lub dodatnimi.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 1987.
Z podanego zbioru cząsteczek i jonów wybierz i wpisz do tabeli wzory tych, które w roztworach wodnych mogą pełnić rolę tylko kwasów, tylko zasad oraz kwasów lub zasad Brönsteda.
H3O+, HCOO–, HS–, [Al(OH)(H2O)5]2+, CH3NH2, CH3COOH
W roztworze wodnym może pełnić rolę | |||
tylko kwasu Brönsteda | tylko zasady Brönsteda | kwasu lub zasady Brönsteda | |
Cząsteczka obojętna | ––– | ||
Kation | ––– | ||
Anion | ––– | ||
| W roztworze wodnym może pełnić rolę | |||
| tylko kwasu Brönsteda | tylko zasady Brönsteda | kwasu lub zasady Brönsteda | |
| Cząsteczka obojętna | CH3COOH | CH3NH2 | ––– |
| Kation | H3O+ | ––– | [Al(H2O)5OH]2+ |
| Anion | ––– | HCOO− | HS− |
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!