Porównanie mocy kwasów – stała dysocjacji
Przygotowano wodne roztwory kwasów HX i HY oraz ich soli NaX i NaY, wszystkie o stężeniach 1 mol/dm3. Stałe dysocjacji kwasowej HX i HY w temperaturze 25 oC są odpowiednio równe: Ka(HX) = 4,0·10–5, Ka(HY) = 2,3·10–2.
a) Posługując się zapisem w formie cząsteczkowej, dopisz do podanych substratów produkty reakcji lub napisz, że przemiana nie zachodzi.
NaX + HY → ...............................................................................................................................
NaY + HX → ...............................................................................................................................
b) Wskaż kwas (HX lub HY), którego roztwór o stężeniu 1 mol/dm3 ma wyższe pH.
.......................................................................................................................................................
a)
Kwas HX jest kwasem słabszym niż HY
NaX + HY → NaY + HX
NaY + HX → nie zachodzi
b)
HX ma wyższe pH bo słabiejdysocjuje na jony.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.