Chlorek winylu (chloroeten) jest monomerem służącym do produkcji jednego z najpopularniejszych tworzyw sztucznych – PVC, czyli poli(chlorku winylu). Chlorek winylu można otrzymać w wyniku ciągu przemian opisanych poniższym schematem:
CH₂=CH₂ ⎯Cl ⎯²→ CH₂Cl–CH₂Cl ⎯⎯^T→ CH₂=CHCl
Oblicz, ile m³– w przeliczeniu na warunki normalne – zajmie eten potrzebny do wyprodukowania 1000 kg chlorku winylu. Przyjmij, że w opisanych przemianach dichloroetan powstaje z wydajnością równą 80%, a wydajność jego rozkładu w temperaturze T jest równa 90%.
Obliczenia:

Rozwiązanie I:
Wydajność procesu
0,8 · 0,9 = 0,72
22,4 ·10^–3 m³etenu – 0,72 · 62,5 · 10^–3 kg chlorku winylu
x m³ etenu –1000 kg chlorku winylu
x = 497,8 (m³)

Rozwiązanie II:
Liczba moli chlorku winylu:
62,5 g – 1 mol
1000 ·10³ g – x moli x = 16·10³ moli
Liczba moli C₂H₄Cl₂ przy 100% wydajności procesu = Liczba moli chlorku winylu = 16·10³ moli
Liczba moli C₂H₄Cl₂ z uwzględnieniem wydajności procesu:
16·10³ moli – 90%
x moli – 100% x = 17,8·10³ moli
Liczba moli C₂H₄ przy 100% wydajności procesu = Liczba moli C₂H₄Cl₂= 17,8·10³ moli
Liczba moli C₂H₄ z uwzględnieniem wydajności procesu:
17,8·10³ moli – 80%
x moli – 100% x = 22,25·10³moli
Obliczenie objętości C₂H_4:
1 mol – 22,4 dm³
22,25·10³moli – x dm³ x = 498,4·103 dm3= 498 (m³)