Manganian (VII) potasu – redoks i właściwości
W probówkach I, II i III przeprowadzono doświadczenie, w którym badano wpływ środowiska na redukcję jonów MnO4– . Dysponowano wodnymi roztworami:
• azotanu(III) sodu
• siarczanu(VI) sodu
• kwasu siarkowego(VI)
• wodorotlenku sodu.
Stwierdzono, że w probówce I nastąpiło odbarwienie fioletowego roztworu. W probówce III jon manganianowy(VII) zredukował się do związku, w którym mangan przyjmuje stopień utlenienia IV.
a) Napisz wzory jonów zawierających mangan, które powstały w wyniku redukcji jonów
MnO4– w probówkach I i II.
Probówka I: ..................................................... Probówka II: ......................................................
b) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas reakcji przebiegającej w probówce III.
Równanie reakcji redukcji:
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji utleniania:
.......................................................................................................................................................
a) Probówka I: Mn2+
Probówka II: MnO42–
b) Równanie procesu redukcji:
MnO4– + 2H2O + 3e¯ → MnO2 +4OH¯
Równanie procesu utlenienia:
NO2¯ +2OH¯ → NO3¯ + H2O +2e¯
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.