Miareczkowanie roztworu fenolu
W wodnym, zakwaszonym roztworze jony bromianowe (V) reagują z jonami bromkowymi zgodnie z równaniem reakcji:
BrO3– + 5Br– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O...................................... . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ........ (1.)
Powstały w reakcji pierwiastkowy brom można stosować w analizie chemicznej do oznaczania związków organicznych z wiązaniem podwójnym
CH2 = CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br .................................... . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ........... .(2.)
lub organicznych związków aromatycznych
Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Tom 2., Warszawa 1985.
Do 120 cm3 wodnego roztworu bromku potasu o nieznanym stężeniu dodano stechiometryczną ilość wodnego, zakwaszonego roztworu bromianu (V) potasu. Produkty reakcji (1.) wprowadzono do wodnego roztworu fenolu, gdzie zaszła reakcja chemiczna (3) prowadząca do otrzymania jasnożółtego osadu 2,4,6-tribromofenolu. Osad odsączono, osuszono i zważono otrzymując próbkę o masie 3,972 g. Oblicz stężenie molowe wodnego roztworu bromku potasu.
| Obliczenia: |
Masa molowa 2,4,6 – tribromofenolu, C6H3OBr3 równa się 331 g · mol–1.
331 g – 1 mol
3,972 g – x
x = 0,012 mola
3 mol Br2 – 1 mol 2,4,6 – tribromofenolu
x – 0,012 mol
x = 0,036 mol
5 mol Br– – 3 mol Br2
x – 0,036 mol
x = 0,06 mol
0,06 mol – 0,12 dm3
x – 1 dm3
x = 0,5 mol
Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu bromku potasu wynosi 0,5 mol · dm–3.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!