Skład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić formułą H_nRO_(m+n), czyli RO_m(OH)_n, gdzie R to atom centralny. Dla kwasu siarkowego(VI) zapis ma postać SO₂(OH)₂. O właściwościach kwasowych decyduje zdolność odszczepiania protonów z grup wodorotlenkowych oksokwasu. Kwas RO_m(OH)_n jest tym mocniejszy, im większą wartość przyjmuje wskaźnik „m”. Przy tych samych wartościach „m” i „n” mocniejszy jest ten oksokwas, którego atom centralny jest bardziej elektroujemny oraz im mniejsze są jego rozmiary.

Na podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H₂SeO₃, HClO₃, H₂SO₃, i uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych powyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.
Najmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze ....................., ponieważ w jego cząsteczce jest najwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy o wzorach ..................... i ..................... mają taką samą wartość m = ........ i n = ........ . Z tych dwóch kwasów mocniejszy jest kwas ......................... , ponieważ atom .......... ma mniejsze rozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom ........... .

Pokaż rozwiązanie

Najmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze HClO₃, ponieważ w jego cząsteczce jest najwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy o wzorach H₂SeO₃ i H₂SO₃ mają taką samą wartość m = 1 i n = 2. Z tych dwóch kwasów mocniejszy jest kwas H₂SO₃, ponieważ atom S ma mniejsze rozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom Se.