Moc zasad i stała protolizy

Masz częściowy dostęp do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

Kwasową stałą równowagi Ka otrzymuje się w oparciu o prawo działania mas, zgodnie z którym stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji do iloczynu stężeń jej substratów w stanie równowagi jest stały. W przypadku protolizy kwasu w roztworze rozcieńczonym

kwas + H2O ⇄ zasada + H3O+

stężenie molowe wody pozostaje prawie stałe. Wprowadza się je zatem do stałej równowagi kwasowej Ka:

Zrzut ekranu 2021 02 25 o 23.32.21 - Kwasową stałą równowagi Ka otrzymuje się w oparciu o prawo działania mas, zgodnie z którym stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji do iloczynu stężeń jej substratów w stanie równowagi jest stały. W przypadku protolizy kwasu w roztworze rozcieńczonym

Jeżeli wartość kwasowej stałej równowagi Ka pary sprzężonej kwas-zasada jest większa niż 1 · 10–7 mol · dm–3 to kwas jest mocniejszy od zasady, jeżeli jest mniejsza niż 1 · 10–7 mol · dm–3 to zasada jest mocniejsza od kwasu a moc kwasów maleje wraz ze spadkiem wartości Ka.

W tabeli poniżej zestawiono wybrane równania reakcji procesu protolizy oraz odpowiadające im wartości kwasowych stałych równowagi Ka.

Równanie reakcji procesu protolizy

Kwasowa stała równowagi Ka

H2PO4 + H2O ⇄ HPO42– + H3O+

6,2 · 10–8

NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+

5,6 · 10–10

HCN + H2O ⇄ CN + H3O+

4,0 · 10–10

HSO4 + H2O ⇄ SO42– + H3O+

1,2 · 10–2

HS + H2O ⇄ S2– + H3O+

1,3 · 10–13

Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.

Napisz równanie reakcji procesu protolizy jonu wodorowęglanowego i wiedząc, że wartość kwasowej stałej równowagi Ka tego procesu wynosi 3,98 · 10–11, oceń czy zasada sprzężona z podanym kwasem jest od niego mocniejsza.

Równanie reakcji procesu protolizy: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Ocena mocy zasady: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Równanie reakcji procesu protolizy: HCO3 + H2O ⇄ CO32– + H3O+

Ocena mocy zasady: Zasada (CO32–) jest mocniejsza od sprzężonego z nią kwasu (HCO3).

G

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań

Jak Ci poszło?
Dlaczego warto oznaczać zadania jako wykonane?
Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu będziemy mogli polecać Tobie lepiej dobrane zadania, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze