Ogniwo galwaniczne- równania reakcji
W celu ochrony przedmiotów stalowych przed korozją można stosować czynne powłoki ochronne, które chronią przedmiot nawet wtedy, gdy nie są szczelne. W celu zbadania wpływu czynnych powłok na stalowy przedmiot przeprowadzono doświadczenie opisane poniżej.
Gwóźdź stalowy owinięto drutem cynkowym i zanurzono w probówce z wodnym roztworem NaCl. Na powierzchni drutu cynkowego pojawił się biały osad Zn(OH)2. W powstałym ogniwie galwanicznym zaszła reakcja zilustrowana poniższym równaniem:
2Zn + O2 + 2H2O → 2Zn(OH)2
Zapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w tym ogniwie podczas opisanego procesu.
Równanie reakcji przebiegającej na anodzie: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Równanie reakcji przebiegającej na katodzie: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Równanie reakcji przebiegającej na anodzie: (2)Zn → (2)Zn2+ + (2x)2e– lub Zn + 2OH– → Zn(OH)2 + 2e–
Równanie reakcji przebiegającej na katodzie: O2 + 2H2O + 4e– → 4OH–
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!