W cząsteczkach CH₄, NH₃ i H₂O występuje ten sam typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego, ale w każdej z tych cząsteczek wartość kąta pomiędzy wiązaniami jest inna. Wynosi ona około 109° w cząsteczce CH₄, około 107° w cząsteczce NH₃ i około 105° w cząsteczce H₂O.
Określ typ hybrydyzacji (sp, sp² , sp³ ) orbitali walencyjnych atomu centralnego w cząsteczkach CH₄, NH₃ i H₂O oraz napisz, co jest przyczyną różnicy wartości kąta pomiędzy wiązaniami w tych cząsteczkach.
Typ hybrydyzacji: ........................................................................................................................
Wyjaśnienie: .................................................................................................................................

Typ hybrydyzacji: sp³
Wyjaśnienie, np.: (Różnice wartości kąta pomiędzy wiązaniami w tych cząsteczkach wynikają) z obecności niewiążących (wolnych) par elektronowych (lub ich braku). Im więcej par elektronowych posiada atom centralny, tym kąt pomiędzy wiązaniami jest mniejszy.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań