pH kwasu po rozcieńczeniu
Odmierzono 10,0 cm3 kwasu solnego o stężeniu C= 10,0% masowych i gęstości d = 1,05 g · cm–3, a następnie rozcieńczono ten kwas wodą destylowaną do objętości 750 cm3.
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2015.
Oblicz pH otrzymanego roztworu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
| Obliczenia: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
Sposób I
masa roztworu przed rozcieńczeniem
mr = d · Vr = 1,05 g · cm–3 · 10 cm3 = 10,5 g
masa HCl w roztworze
10 g – 100,00 g
x – 10,5 g
x = 1,05 g
liczba moli HCl
36,46 g – 1 mol
1,05 g – x mol
x = 0,0288 mola
stężenie kationów wodorowych (HCl)
750 cm3 – 0,0288 mol
1000 cm3 – x mol
x = 0,0384 mol
cm = 0,0384 mol · dm–3 ⇒ [H+] = 0,0384 mol · dm–3
pH roztworu
pH = – log[H+] = – log[0,0384] = – log[10–1 · 0,38] = 1 + 0,42
pH = 1,4
Sposób II
liczba moli HCl
⇒ [H+] = 0,0384 mol · dm−3
[H+] ≈ 0,038 mol · dm−3
pH roztworu
pH = – log[H+] = – log[0,038] = – log[10−1 · 0,38] = 1 + 0,42
pH = 1,4
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.