pH roztworu po zmieszaniu kwasu z zasadą

Masz pełen dostęp do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

Po zmieszaniu 140,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,54 mol · dm–3 z 60,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,06 mol · dm–3 przebiegła reakcja opisana równaniem

NaOH + HCl → NaCl + H2O

a objętość powstałego roztworu była sumą objętości roztworów wyjściowych.
Oblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach pośrednich nie należy zaokrąglać uzyskanych wartości liczbowych. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

nNaOH= VNaOH ·cNaOH =0,14 dm 3 · 0,54 mol ·dm–3  · 0,0756 mol
nHCl= VHCl· cHCl =0,06 dm3 · 2,06 mol ·dm–3 0,1236 mol
nHCl > nNaOH
Użyto w nadmiarze HCl

Pozostała liczba moli HCl:
ΔnHCl = nHClnNaOH = 0,1236 mol = 0,0756 mol = 0,048 mol
Objętość otrzymanego roztworu:
V= V HCl +VNaOH = 0,06 dm3 + 0,14 dm3 = 0, 20 dm3
Stężenie jonów H+:

Jak Ci poszło?
Dlaczego warto oznaczać zadania jako wykonane?
Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu będziemy mogli polecać Tobie lepiej dobrane zadania, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze