Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta. Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.
Fe³⁺ + e^–↔ Fe²⁺ E^o = + 0,77 V
MnO₄^– + 8 H⁺ + 5e^– ↔ Mn²⁺ + 4 H₂O E^o = + 1,51 V
F₂ + 2e^– ↔ 2F ^– E^o = + 2,85 V
Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks
a) napisz wzór najsilniejszego utleniacza: ................................................................................
b) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony MnO₄^– : ..........................................