Proces spalania butenu- obliczenia
Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania:
C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) + energia cieplna
Oblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć do spalenia węglowodoru C4H8 (zgodnie z równaniem reakcji podanej w informacji wstępnej), aby otrzymać 10 moli CO2.
Obliczenia:
Odpowiedź:....................................................................................................................................
metoda: 1.ustalenie stosunku molowego nO2 : nCO2
[6 : 4 lub 3 : 2 lub 1,5: 1 lub 1,5]
2. obliczenie liczby moli tlenu n = 15 moli
wynik 3. obliczenie objętości tlenu: V = 336 dm3
metoda: 1. interpretacja równania: 6 ⋅ 22,4 dm3O2– 4 mole CO2
X dm3O2 – 10 moli CO2
2. obliczenie liczby moli tlenu n = 15 moli
wynik 3. obliczenie objętości tlenu: V = 336 dm3
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.