Reakcje redoks
Poniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów MnO4− .
MnO4− + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji redukcji zachodzących podczas tego procesu. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku kwasowym.
Równanie reakcji utleniania:
......................................................................................................................................................
Równanie reakcji redukcji:
......................................................................................................................................................
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
.......... MnO4− + .......... H2O2 + .......... H+ → .......... Mn2+ + .......... O2 + .......... H2O
c) Wskaż, który z reagentów pełni funkcję utleniacza, a który – reduktora.
Utleniacz: ........................................... Reduktor: ...........................................
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.
Tutaj nie dajemy w redukcji też H2O2 -> H2O (tlen się zredukował)?