Reakcje redoks
Poniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów MnO4− .
MnO4− + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji redukcji zachodzących podczas tego procesu. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku kwasowym.
Równanie reakcji utleniania:
......................................................................................................................................................
Równanie reakcji redukcji:
......................................................................................................................................................
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
.......... MnO4− + .......... H2O2 + .......... H+ → .......... Mn2+ + .......... O2 + .......... H2O
c) Wskaż, który z reagentów pełni funkcję utleniacza, a który – reduktora.
Utleniacz: ........................................... Reduktor: ...........................................
a)
Równanie procesu utleniania:
H2O2 → O2 + 2H + + 2e – (x 5)
Równanie procesu redukcji:
MnO4– + 8H+ + 5e – → Mn2+ + 4H2O ( x 2)
b)
2MnO4– + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
c)
Utleniacz: MnO4–
Reduktor: H2O2
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.