Redoks – równanie jonowe
Reakcja jonów jodkowych z jonami azotanowymi(III) w środowisku kwasowym przebiega według schematu:
NO2– + I–+ H+→ I2 +NO + H2O
a)Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie procesu redukcji i równanie procesu utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Uwzględnij fakt, że ta reakcja zachodzi w środowisku kwasowym.
Równanie procesu redukcji:
......................................................................................................................................................
Równanie procesu utleniania:
......................................................................................................................................................
b) Uzupełnij schemat reakcji jonów jodkowych z jonami azotanowymi(III) w środowisku kwasowym – wpisz współczynniki stechiometryczne.
.......... NO2– +.......... I–+ ..........H+ →.......... I2 +.......... NO+ ..........H2O
c) Do probówki wprowadzono bezbarwny klarowny roztwór azotanu(III) sodu, który zakwaszono rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego(VI), a następnie dodano do niego kroplami bezbarwny roztwór jodku potasu o stężeniu 2% masowych oraz roztwór skrobi o stężeniu 1% masowych.
Uzupełnij tabelę – wpisz barwy zawartości probówki przed reakcją i po reakcji, jakie można było zaobserwować w czasie opisanego doświadczenia.
a)
Równanie procesu redukcji: NO2− + 2H+ + e− → NO + H2O
Równanie procesu utleniania: 2I− → I2 + 2e−
b)
2NO2− + 2I− + 4H+ →(1)I2 + 2NO + 2H2O
c) 
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.