Reguła Przekory – ciśnienie i objętość
Opisane poniższymi równaniami reakcje przebiegają w fazie gazowej.
- CO (g) + H2O (g) ⇆ CO2 (g) + H2 (g)
- COCl2 (g) ⇆ CO (g) + Cl2 (g)
- N2 (g) + 3H2 (g) ⇆ 2NH3 (g)
Oceń jak wpłynie na położenie równowagi oraz wydajność reakcji otrzymywania wodoru, chloru i amoniaku
G
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zmniejszenie objętości = zwiększenie ciśnienia, czyli zmniejszenie objętości układu spowoduje ten sam efekt co zwiększenie ciśnienia w układzie.
- nie wpłynie na wydajność i położenie równowagi bo liczba moli gazów po stronie substratów i produktów jest taka sama.
- równowaga przesunie się w lewo, wydajność otrzymywania chloru zmaleje
- równowaga przesunie się w prawo, wydajność otrzymywania amoniaku wzrośnie
G
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!