Jodyna jest preparatem o działaniu odkażającym. Aby otrzymać 100,0 gramów jodyny, miesza się 3,0 gramy jodu, 1,0 gram jodku potasu, 90,0 gramów etanolu o stężeniu 96% masowych (pozostałe 4% masy stanowi woda) oraz 6,0 gramów wody. Powstała mieszanina jest ciemnobrunatnym roztworem. Jod rozpuszczony w etanolu ma ograniczoną trwałość. Reaguje z wodą obecną w roztworze, tworząc jodowodór i kwas jodowy(I) o wzorze HIO, który z kolei utlenia etanol najpierw do aldehydu, a następnie − do dalszych produktów. Aby zapobiec tym przemianom, do jodyny dodaje się rozpuszczalny w wodzie jodek potasu. W wyniku reakcji jodu cząsteczkowego z jonami jodkowymi powstają trwałe jony trijodkowe, dzięki czemu jod nie reaguje z wodą.

Poniżej przedstawiono schemat reakcji kwasu jodowego(I) z etanolem.

HIO + CH₃CH₂OH + I₂ ⎯⎯→CH₃CHO + I₃⁻ + H⁺ + H₂O

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie reakcji redukcji:
......................................................................................................................................................
Równanie reakcji utlenienia:
......................................................................................................................................................

Pokaż rozwiązanie

Równanie reakcji redukcji:

HIO + I₂ + H⁺ + 2e⁻ →I₃⁻ + H₂O
Za poprawny należy uznać zapis:
IO⁻ + I₂ + 2H⁺ + 2e⁻ →I₃⁻ + H₂O
Dopuszcza się następujący zapis:
HIO + H⁺ + 2e⁻ →I⁻ + H₂O
lub
IO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ →I⁻ + H₂O
Równanie reakcji utleniania:
CH₃CH₂OH →CH₃CHO + 2H⁺ + 2e⁻