Standardowa entalpia tworzenia etenu z węgla i wodoru
Oblicz standardową entalpię tworzenia etenu z węgla i wodoru:
2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g)
znając efekty energetyczne reakcji:
C(s) + O2(g) → CO2(g). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ΔH01 = −393,5 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(c).. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .ΔH02 = −571,8 kJ
C2H4(g) + 3O2(g) → 2H2O(c) + 2CO2(g) . . . . . . . ΔH03 = −1411,2 kJ
| Obliczenia: Odpowiedź: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
za metodę wykorzystującą prawo Hessa:
za obliczenie i wynik z jednostką:
ΔH = 52,4 kJ/mol
Przykład rozwiązania:
ΔHx = 2ΔH1 + ΔH2 – ΔH3 = 2(-393,5) – 571,8 + 1411,2 = 52,4 kJ/mol
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!