Standardowe entalpie rozpuszczania

W dwóch probówkach znajdowała się woda destylowana o temperaturze 25 ºC. Do probówki I wprowadzono pewną liczbę moli soli A, a do probówki II – taką samą liczbę moli soli B. Stwierdzono, że w probówce I powstały roztwór jest cieplejszy od użytej wody destylowanej, natomiast zawartość probówki II nieco ochłodziła się w czasie rozpuszczania w niej soli B.
Wiedząc, że do przygotowania roztworów użyto chlorku magnezu i azotanu(V) amonu, a standardowe entalpie rozpuszczania w wodzie tych soli wynoszą

ΔHº (MgCl₂) = – 154 kJ·mol^–1
ΔHº (NH₄NO₃) = 26 kJ·mol^–1

napisz wzór soli, której roztwór otrzymano w probówce I.

W probówce I otrzymano roztwór .........................................................