Stężenie molowe metyloaminy
Mieszaninę metyloaminy i etyloaminy o sumarycznej masie 14,5 g wprowadzono do wody otrzymując 0,5 dm3 roztworu. Na jego zobojętnienie zużyto 800 cm3 kwasu solnego o stężeniu molowym równym 0,5 mol · dm–3. W roztworze zaszły równolegle dwie reakcje:
CH3NH2 + H+ → CH3NH3+
CH3CH2NH2 + H+ → CH3CH2NH3+
Oblicz stężenie molowe metyloaminy w zobojętnianym roztworze. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
| Obliczenia: |
nHCl = (0,8 dm3 · 0,5 mol) : 1 dm3 = 0,4 mol HCl
CH3NH2 + H+ → CH3NH3+
31 g – 1 mol
x – y;
gdzie x oznacza masę metyloaminy w mieszaninie a y oznacza liczbę moli kwasu solnego zużytego na zobojętnienie metyloaminy,
CH3CH2 NH2 + H+ → CH3CH2NH3+
45 g – 1 mol
(14,5 g – x) – (0,4 mol – y)
z czego powstaje układ równań:
x = 31y
14,5 – x = 45(0,4 – y);
x = 7,75 g CH3NH2
nmetyloaminy = (7,75 g · 1 mol) : 31 g = 0,25 mol CH3NH2
Cmol = 0,25 mol : 0,5 dm3 = 0,5 mol · dm–3.
Odpowiedź: Stężenie molowe metyloaminy wynosiło 0,5 mol · dm–3.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!