Stężeniowa stała równowagi po przereagowaniu 40% kwasu w ester
Do reaktora o objętości 1 dm3 wprowadzono 2 mole kwasu etanowego (octowego) i 4 mole metanolu. Po dodaniu katalizatora zainicjowano reakcję estryfikacji, opisaną równaniem:
Po przereagowaniu 40% kwasu karboksylowego w ester, ustalił się stan równowagi chemicznej.
Oblicz stężeniową stałą równowagi Kc. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
| Obliczenia: Odpowiedź: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
I. etap:
2 mole – 100% kwasu
x – 40 % kwasu
x = 0,8 mola kwasu uległo reakcji
II etap:
np.: bilans materiałowy reagentów:
reagent | początkowa liczba moli | liczba moli, która przereagowała | równowagowa liczba moli |
CH3COOH | 2 | -0,8 | 1,2 |
CH3OH | 4 | -0,8 | 3,2 |
CH3COOCH3 | 0 | +0,8 | 0,8 |
H2O | 0 | +0,8 | 0,8 |
Stała równowagi reakcji estryfikacji wynosi 0,17.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!