Stężeniowa stała równowagi reakcji otrzymywania estru

Masz częściowy dostęp do tego zadania

Aby uzyskać dostęp do większej liczby zadań, załóż bezpłatne konto lub subskrybuj nasz kurs.

Załóż bezpłatne konto, aby zapisywać zrobione zadania

Jeśli masz już u nas konto, zaloguj się.

Do reaktora o objętości 1 dm3 wprowadzono 2 mole kwasu etanowego (octowego) i 4 mole metanolu. Po dodaniu katalizatora zainicjowano reakcję estryfikacji, opisaną równaniem:

21 - Do reaktora o objętości 1 dm3 wprowadzono 2 mole kwasu etanowego (octowego) i 4 mole metanolu. Po dodaniu katalizatora zainicjowano reakcję estryfikacji, opisaną równaniem:

Po przereagowaniu 40% kwasu karboksylowego w ester, ustalił się stan równowagi chemicznej.
Oblicz stężeniową stałą równowagi Kc. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Obliczenia:

 

Odpowiedź: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

I. etap:
2 mole – 100% kwasu
x – 40 % kwasu
x=0,8 mola kwasu uległo reakcji

II etap: 
np.: bilans materiałowy reagentów:

reagentpoczątkowa liczba moliliczba moli, która przereagowałarównowagowa liczba moli
CH3COOH2– 0,81,2
CH3OH4– 0,83,2
CH3COOCH30+ 0,80,8
H2O0+ 0,80,8

 

 

 

 

Stała równowagi reakcji estryfikacji wynosi 0,17.

G

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań

Jak Ci poszło?
Dlaczego warto oznaczać zadania jako wykonane?
Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu będziemy mogli polecać Tobie lepiej dobrane zadania, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze