W czterech osobnych probówkach ;przygotowano wodne roztwory soli: NH₄Cl, NaNO₂, KCl i (NH₄)₂SO

_3.Każdy roztwór miał takie samo stężenie. Następnie do każdej z nich wprowadzono papierek uniwersalny. W probówce nr 1 papierek przyjął barwę czerwoną, w probówce nr 2 - barwę niebieską, a w pozostałych probówkach (nr 3 i 4) nie zmienił zabarwienia. Po dodaniu do probówki nr 3 i 4 wodnego roztworu azotanu(V) miedzi(II) tylko w probówce nr 3 wytrącił się osad.

a) Uzupełnij tabelę wpisując w odpowiednie miejsce nazwę soli.

b) Uzupełnij poniższe luki tak, aby zapisane równanie reakcji uzasadniało odczyn wodnego roztworu soli znajdującej się w probówce nr 2. Opierając się na teorii kwasów i zasad Brønsteda uwzględnij która drobina jest kwasem, a która zasadą.