Układ okresowy pierwiastków – informacje
Układ okresowy pierwiastków jest graficzną ilustracją prawa okresowości sformułowanego przez Dymitra Mendelejewa w 1869 roku.
We współczesnym ujęciu prawo to stwierdza, że właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków są funkcją okresową liczby atomowej. Strzałki A i B ilustrują kierunek zmian pewnych właściwości fizykochemicznych pierwiastków.
Uzupełnij poniższe zdania, wybierając jedno, właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybrane określenia podkreśl.
I. Strzałka A ilustruje kierunek zmian fizykochemicznych w grupie pierwszej. Wraz ze wzrostem liczby atomowej:
a) elektroujemność (rośnie, maleje, nie zmienia się).
b) wartość energii jonizacji (rośnie, maleje, nie zmienia się).
c) liczba elektronów walencyjnych (rośnie, maleje, nie zmienia się).
II. Strzałka B ilustruje kierunek zmian fizykochemicznych w okresie czwartym. Wraz ze wzrostem liczby atomowej:
a) elektroujemność (rośnie, maleje, nie zmienia się).
b) liczba powłok elektronowych (rośnie, maleje, nie zmienia się).
c) promień atomowy (rośnie, maleje, nie zmienia się).
I. Strzałka A ilustruje kierunek zmian fizykochemicznych w grupie pierwszej. Wraz ze wzrostem liczby atomowej:
a) elektroujemność maleje.
b) wartość energii jonizacji maleje.
c) liczba elektronów walencyjnych nie zmienia się.
II. Strzałka B ilustruje kierunek zmian fizykochemicznych w okresie czwartym. Wraz ze wzrostem liczby atomowej:
a) elektroujemność rośnie.
b) liczba powłok elektronowych nie zmienia się.
c) promień atomowy maleje.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!