Do całkowitego spalenia próbki zawierającej 8,43 · 10²² cząsteczek pewnego węglowodoru zużyto 15,68 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. W reakcji wydzieliło się 18,48 g tlenku węgla (IV).

Ustal na podstawie obliczeń wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Obliczenia:

Wzór sumaryczny: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Pokaż rozwiązanie

Sposób1

liczba moli węglowodoru C_xH_y:

6,02 · 10²³ – 1 mol

8,43 · 10²² – x mola

x = 0,14 mola

liczba moli tlenu:

22,40 dm³ – 1 mol

15,68 dm³ – x mola

x = 0,70 mola

liczby moli CO₂:

44,01 g – 1 mol

18,48 g – x mola

x = 0,42 mola

liczba atomów węgla i wodoru w cząsteczce C_xH_y:

Wzór: C₃H₈

Sposób 2

C_xH_y + O₂ -> CO₂ + H₂O

nC_xH_y = 0,14 mol

nO₂ = 0,70 mol

nCO₂ = 0,42 mol

liczba moli CO₂ jest taka sama jak liczba moli atomów węgla w C_xH_y

nC_xH_y/nCO₂ = 0,14/0,42 = 1/3

liczba moli CO₂ w równaniu = 3

liczba moli C_xH_y w równaniu 1, x=3

nC_xH_y/nO₂ = 0,14/0,70 = 1/5

liczba moli O₂ w równaniu = 5

Zatem mamy równanie:

C₃H_y + 5O₂ -> 3CO₂ + ? H₂O

liczbę moli H₂O można ustalić zauważając, że po stronie substratów mamy 5O₂, czyli 10 at. O, a po stronie produktów w 3CO₂ mamy 6 at. O, więc do 10 potrzebujemy jeszcze 4 at. O. W związku z tym przed H₂O wpisujemy 4.

C₃H_y + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O

W 4 molach H₂O znajduje się 8 moli at. H, więc y=8.

Wzór związku to C₃H₈

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań