Utlenienie etanolu dichromianem (VI) potasu w środowisku kwasowym
Utlenienie etanolu dichromianem (VI) potasu w środowisku kwasowym ilustruje schemat:
CH3CH2OH + Cr2O72– + H+ → CH3COOH + Cr3+ + H2O
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w tym schemacie, stosując metodę bilansu elektronowo-jonowego.
Bilans elektronowy:
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Równanie reakcji:
. . . . . . . CH3CH2OH + . . . . . . Cr2O72– + . . . . . . H+ → . . . . . . CH3COOH + . . . . . . Cr3+ + . . . . . . . H2O
Bilans elektronowy:
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH+ 4H+ + 4e– . . . . . Ι(x3)
Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O. . . . .. . . . .. Ι(x2)
Równanie reakcji:
3CH3CH2OH + 2Cr2O72– + 16H+ → 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!