W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO _(g)+ H₂O_(g) ⇄ CO_{2 (g)}+ H_{2 (g)}
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H₂O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H₂, zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO₂, H₂ były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm³, [CO₂] = 6,3 mol/dm³, [H₂] = 12,9 mol/dm³.

Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów, oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H₂ w gazie syntezowym użytym do realizacji opisanej przemiany.
Obliczenia:
Odpowiedź:

Pokaż rozwiązanie