Wymiana cięższego izotopu azotu w amoniaku na lżejszy

Atomy różnych izotopów danego pierwiastka zawierają taką samą liczbę elektronów krążących wokół jądra. Elektrony te są przyciągane przez taki sam ładunek jądra i wykazują praktycznie takie same zachowanie pod niemal każdym względem. W związku z tym poszczególne izotopy danego pierwiastka odznaczają się takimi samymi właściwościami chemicznymi. Bardzo subtelne różnice we właściwościach chemicznych dają się dostrzec dopiero po zastosowaniu szczególnie czułych i subtelnych metod badawczych i tylko w przypadku pierwiastków o małych masach atomowych. Niekiedy wykorzystuje się je przy rozdzielaniu izotopów. Na przykład, jeśli nasycimy amoniakiem ¹⁵NH₃ roztwór chlorku amonu ¹⁴NH₄Cl, a następnie odpędzimy amoniak z roztworu, to przekonamy się, że nastąpiła wymiana cięższego izotopu azotu ¹⁵N między amoniakiem a jonami amonowymi (NH₄⁺). Obydwa związki w roztworze zawierały przed wymianą jeden atom ¹⁵N na 262 atomy ¹⁴N. Po wymianie na 262 atomy ¹⁴N obecne w roztworze przypada średnio 1,034 atomów ¹⁵N. Jak widzimy efekt jest niezwykle słaby.