W 150 cm³ wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym 𝑐= 0,678 mol ∙ dm⁻³ i gęstości 𝑑= 1,07 g ∙ cm⁻³ rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl₂ ∙ 4H₂O.

^{Na podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.}

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych: M_MnCl2 = 126 g ∙ mol^–1 oraz M_{MnCl2 ∙ 4H2O}= 198 g ∙ mol^–1.

Obliczenia:

Pokaż rozwiązanie