Jon CH₃COO^- jest - zgodnie z teorią Brønsteda - zasadą, więc w roztworze woodnym ulega dysocjacji zasadowej zgodnie z równaniem:

CH₃COO^- + H₂O ⮀ CH₃COOH^- + OH^-

Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej K_b wyrażona następującym równaniem:

13 czerwiec 2022 - Jon CH3COO- jest - zgodnie z teorią Brønsteda - zasadą, więc w roztworze woodnym ulega dysocjacji zasadowej zgodnie z równaniem:

Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej K_a kwasu CH₃COOH i stałej dysocjacji zasadowej K_b sprzężonej z nim zasady CH₃COO^- jest równy iloczynowi jonowemu wody: K_a · K_b = K_w+. W temperaturze 25°C iloczyn jonowy wody jest równy K_w = 1,0 · 10^-14.

^{Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,
Warszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.}

Zmieszano wodne roztwory KOH i CH₃COOH o jednakowych stężeniach równych 0,10 mol • dm^-3w stosunku objętościowym 1 : 1.

Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować uproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów OH^-.

Pokaż rozwiązanie