W trzech ponumerowanych probówkach znajdowały się (w przypadkowej kolejności): kwas solny oraz stężone roztwory kwasów HNO₃ i H₂SO₄. Probówki umieszczono pod wyciągiem
i do każdej z nich wrzucono kawałek drutu miedzianego. W probówce 1. zaczął się wydzielać brunatny gaz i roztwór przybrał niebieskozieloną barwę. W pozostałych probówkach nie
zaobserwowano objawów reakcji, więc wstawiono je do gorącej łaźni wodnej. Po ogrzaniu zawartość probówki 2. pozostała niezmieniona, a w probówce 3. zaczął się wydzielać bezbarwny gaz i pojawiło się niebieskawe zabarwienie roztworu.

Zadanie 14.1.

Przyporządkuj wzory kwasów do probówek – uzupełnij tabelę.

Zadanie 14.2.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w probówkach 1. i 3.

Probówka 1.:
.................................................................................................................................................
Probówka 3.:
.................................................................................................................................................

Zadanie 14.3.

Napisz, jakie właściwości metalicznej miedzi potwierdził przebieg doświadczenia w probówce 2. Odwołaj się do szeregu elektrochemicznego metali.

.................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................

Zadanie 14.4.

Uszereguj według wzrastających właściwości utleniających (w środowisku kwasowym) jony: H⁺, NO₃^–, SO₄^2–. Napisz wzory tych jonów w odpowiedniej kolejności.

.................................................................................................................................................
najsłabszy utleniacz najsilniejszy utleniacz

Pokaż rozwiązanie

Zadanie 14.1.

Zadanie 14.2.

Probówka 1.:
Cu + 2NO₃⁻ + 4H⁺ → Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O
ALBO
Cu + 2NO₃⁻ + 4H₃O⁺ → Cu²⁺ + 2NO₂ + 6H₂O

Probówka 3.:
Cu + SO₄²⁻ + 4H⁺ → Cu²⁺ + SO₂ + 2H₂O
ALBO
Cu + SO₄²⁻ + 4H₃O⁺ → Cu²⁺ + SO₂ + 6H₂O
ALBO
Cu + H₂SO₄ + 2H⁺ → Cu²⁺ + SO₂ + 2H₂O
ALBO
Cu + H₂SO₄ + 2H₃O⁺→ Cu²⁺ + SO₂ + 4H₂O

Zadanie 14.3.

Miedź nie wypiera wodoru z kwasów.
ALBO Miedź nie redukuje jonów H⁺.
ALBO Miedź jest metalem (pół)szlachetnym.
ALBO Miedź jest słabszym reduktorem niż wodór.
ALBO W szeregu elektrochemicznym metali miedź znajduje się za wodorem.
ALBO Standardowy potencjał redukcji układu Cu²⁺/Cu jest wyższy niż układu H⁺/H₂.