W temperaturze 25 °C rozpuszczalność amoniaku w wodzie jest równa 46 g w 100 g wody.

^{Na podstawie: K. H. Lautenschläger i in., Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.}

Oblicz pH wodnego roztworu amoniaku nasyconego w tej temperaturze, jeżeli jego gęstość jest równa 𝟎, 𝟗𝟏 𝐠 ∙ 𝐜𝐦^–𝟑. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Pokaż rozwiązanie

𝑚_r = 100 g + 46 g = 146 g

𝑉 = 𝑚_r : d = 146 g : (0,91 g ⋅ cm⁻³) = 160 cm³ = 0,160 dm³

𝑛_NH3 = 𝑚NH3 : 𝑀_NH3 = 46 g : (17 g ⋅ mol⁻¹) = 2,71 mol ⇒

𝑐_NH3 = 𝑐_NH3 : V = 2,71 mol : 0,160 dm³ = 16,94 mol ⋅ dm⁻³

(𝐾_b = 1,8 ⋅ 10^–5 ⇒ 𝑐_NH3 : 𝐾_b = 16,94 : (1,8 ⋅ 10⁻⁵) ≈ 9 ⋅ 10⁵ ⇒ 𝑐_NH3 : 𝐾_b>> 400 ⇒

można zastosować wzór uproszczony.)

𝐾_b = [OH⁻]² : 𝑐_NH3 ⇒ [OH⁻] = √(𝐾_b· 𝑐_NH3) = √(1,8 ⋅ 10⁻⁵ ⋅ 16,94) ⇒

[OH^–] = 1,75 ⋅ 10^–2 ⇒
pOH = – log[ OH⁻] = – log 1 , 75 ⋅ 10^–2 ≈ 1,745 ⇒
pH = 14 – pOH = 14 – 1,745 = 12,255 ≈ 𝟏𝟐, 𝟑

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań