Zadanie 15, arkusz maj 2022
Do 1,00 dm3 wody destylowanej wprowadzono 90,0 cm3 wodnego roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 5,00 % masowych i gęstości równej 1,03 g ·cm–3.
Na podstawie: W. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2015.
Oblicz pH otrzymanego roztworu kwasu azotowego(V). W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworu i wody. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.
Sposób 1.
Masa wprowadzonego roztworu kwasu:
𝑚roz. = 90,0 cm3 · 1,03 g · cm −3 = 92,7 g
Masa wprowadzonego kwasu:
mHNO3 = 5,00 % ⋅ 92,7 g : 100 % = 4,635 g
Liczba moli kwasu:
MHNO3 = 63 g · mol−1 nHNO3 = 4,635 g : ( 63 g · mol -1 ) ≅ 0,07357 mol
Stężenie molowe kwasu (stężenie jonów wodorowych):
𝑐H+= cHNO3 = 0,07357 mol : 1,09 dm 3 ≅ 0,067 mol · dm−3
pH powstałego roztworu: pH = –log(0,067) = 1,17
Sposób 2.
cm = 5,00 % · 1030 g · dm–3 : ( 63 g · mol–1 · 100% ) = 0,82 mol · dm–3
Liczba moli HNO3:
𝑛HNO3= 0,82 mol · dm-3 · 0,090 dm3 ≅ 0,0738 mol
Stężenie molowe kwasu (stężenie jonów wodorowych):
𝑐H+ = cHNO3 = 0,0738 mol : 1,09 dm3 ≅ 0,068 mol · dm–3
pH powstałego roztworu: pH = –log(0,068) = 1,17
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.