Chlorek wapnia tworzy rozpuszczalne hydraty o wzorze ogólnym CaCl₂ ∙ 𝑛H₂O.
W zależności od temperatury w równowadze z roztworem nasyconym pozostają hydraty o różnych wartościach współczynnika 𝑛.
W temperaturze 40 °C jeden z hydratów chlorku wapnia rozpuszcza się w ilości 767,4 g na 100 g wody, a stężenie nasyconego roztworu chlorku wapnia wynosi 53,66 % masowych.

^{Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.}

Wykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.

Pokaż rozwiązanie

𝑀_CaCl2 = 111 g ∙ mol⁻¹
𝑀_H2O = 18 g ∙ mol⁻¹
𝑚_r = 767,4 g + 100 g = 867,4 g
c_p = 53,66 %

𝑚_s = (53,66 % : 100%) · 867,4 g = 465,4 g

𝑚_H2O = 767,4 g – 465,4 g = 302,0 g

111 g : 465,4 g = (n ∙ 18 g) : 302,0 g

18 n = 72 𝐧 = 𝟒

Wzór hydratu: CaCl₂ · 4H₂O

Uwaga 1.: Zdający może przyjąć 𝑀_CaCl2 = 110 g ∙ mol⁻¹ ALBO 112 g ∙ mol⁻¹.
Uwaga 2: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań