W poniższej tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych oraz odpowiadające im wartości potencjałów standardowych dwóch półogniw redoks tworzących tzw. akumulator kwasowo-ołowiowy.

16 maj 2013 - W poniższej tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych oraz odpowiadające im wartości potencjałów standardowych dwóch półogniw redoks tworzących tzw. akumulator kwasowo-ołowiowy.

Korzystając z podanych informacji, napisz sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym akumulatorze kwasowo-ołowiowym, oraz oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) tego ogniwa w warunkach standardowych.
Równanie reakcji:
.......................................................................................................................................................
SEM: ............................................................................................................................................

Pokaż rozwiązanie

Równanie reakcji:
•PbO₂ + 4H⁺ + Pb + 2SO^2–₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
•Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
SEM:
1,69 V + 0,36 V = 2,05 V