Zadanie 17, arkusz czerwiec 2022
Wodorotlenek wapnia jest mocną zasadą, która dysocjuje w roztworach wodnych zgodnie z równaniem:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–
Nasycony w temperaturze 25 °C wodny roztwór wodorotlenku wapnia ma pH równe 12,6.
Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.
Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego w temperaturze 25 °C wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych warunkach gęstość roztworu jest równa 1,00 g∙cm−3 oraz że masa molowa wodorotlenku wapnia jest równa 𝑴 = 74 g∙mol –1. Wynik zaokrąglij do jedności.
pOH = 14 – 12,60 = 1,4
[OH–] = 0,40 ∙ 10–1 mol ∙ dm–3
𝑐Ca(OH)2 = (0,40 ∙ 10–1 mol ∙ dm–3) : 2 = 0,02 mol∙dm−3
𝑉r = 1000 cm3
𝑚r = 1000 cm3 ∙ 1 g ∙ cm–3 = 1000 g
𝑛 = 0,02 mola
𝑚Ca(OH)2 = 0,02 mola ∙ 74 g ∙ mol–1 = 1,48 g
1000 g roztworu _________ 1,48 g Ca(OH)2
100 g roztworu _________ x
x = 0,148 g = 148 (mg)
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.