Zadanie 19, arkusz czerwiec 2015 (formuła 2007)
W reaktorze o pojemności 1dm3 umieszczono 2,00 mole substancji A oraz 6,00 moli substancji B i w temperaturze T przeprowadzono reakcję egzotermiczną, która przebiegła zgodnie z poniższym schematem:
A(g) + 2B(g) ⮀ 2C(g)
Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że substancja A przereagowała w 78%.
Oblicz stężeniową stałą równowagi w temperaturze T prowadzenia procesu. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.
nA = 2-x
nB = 6-2x
nC = 2x
x = 0,78·2 mole = 1,56 mola
skąd:
nA = 2 – 1,56 = 0,44 mola
nB = 6 – 2·1,56 = 2,88 mola
nC = 2·1,56 = 3,12 mola
Stężenia równowagowe są więc równe:
[A] = 0,44 mol·dm-3
[B] = 2,88 mol·dm-3
[C] = 3,12 mol·dm-3
Kc = [C]2/{[A]·[B]2}
Kc = 3,122/(0,44·2,882)
Kc = 2,67
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.