Zadanie 21, arkusz maj 2021
Na wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności w wodzie dwóch soli – K2CrO4 i Pb(NO3)2 – od temperatury.
Do 100 gramów nasyconego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o temperaturze 32°C dodano 100 gramów nasyconego roztworu chromianu(VI) potasu o temperaturze 32°C. W wyniku przemiany zilustrowanej poniższym równaniem wytrącił się osad.
Pb2+ + CrO2-4 → PbCrO4
Oblicz masę otrzymanego osadu. Wskaż substancję użytą w nadmiarze — podaj jej wzór lub nazwę. Przyjmij, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%.
Masy molowe są równe: MK2CrO4 = 194 g · mol-1, MPb(NO3)2 = 331 g · mol-1,
MPbCrO4 = 323 g · mol-1
Rozpuszczalność = 67 g / 100g H20
100g roztworu = x g substancji
167g roztworu – 67 g substancji → x=40,12g
M(K2CrO4) = 194 g·mol-1 M(Pb(NO3)2) = 331 g·mol-1 M(PbCrO4) = 323 g·mol-1
194 g K2CrO4 – 331 g Pb(NO3)2
40,12 g K2CrO4 – y g Pb(NO3)2 → y = 68,45g
331 g Pb(NO3)2 – 323 g PbCrO4
40,12 g Pb(NO3)2 – z g PbCrO4 → z = 39,15 g
(Masa osadu: 39,15g) W nadmiarze użyto K2CrO4 ALBO chromianu(VI) potasu.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.