Przykładem elektrody halogenosrebrowej jest elektroda bromosrebrowa, której działanie opisano równaniem:

AgBr (s) + e^– ⇄ Ag (s) + Br^–(aq)

Potencjał tej elektrody zależy od stężenia jonów bromkowych i w temperaturze 298 K wyraża się równaniem:

E_Ag/AgBr = E^o_A_g/AgBr– 0,059logc_Br^–

Standardowy potencjał tej elektrody E^o_Ag/AgBr= 0,071 V.

W temperaturze 298 K potencjał elektrody bromosrebrowej zanurzonej w wodnym roztworze bromku srebra pozostającym w równowadze z osadem tej soli był równy E_Ag/AgBr = 0,431 V.

Oblicz wartość iloczynu rozpuszczalności bromku srebra 𝑲_𝒔[AgBr] w temperaturze 298 K.

Pokaż rozwiązanie

E°_Ag/AgBr = 0,071 V; E_Ag/AgBr= 0,431 V

E_Ag/AgBr = E°_Ag/AgBr– 0,059logC_Br^–

0,431 = 0,071 – 0,059logC_Br^– ⇒ C_Br^– = 10^–6,10 = 7,94·10^–7(mol·dm^–3)

Ponieważ w wodnym roztworze bromku srebra pozostającym w równowadze z osadem tej soli C_Br^– = C_Ag⁺, a iloczyn rozpuszczalności bromku srebra ma postać:

K_s[AgBr] = C_Ag⁺ · C_Br^–, to:

K_s[AgBr] = 7,94·10^–7· 7,94·10^–7 = 6,3·10^–13

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań