Próbkę związku X o masie 3,01 g poddano analizie spaleniowej i otrzymano 3,92 dm³ CO2 (w przeliczeniu na warunki normalne) oraz 3,15 g wody. O związku X wiadomo, że:

może utworzyć dwie monochloropochodne,

nie odbarwia wody bromowej i nie reaguje z odczynnikiem Tollensa,

jego cząsteczki mają nierozgałęziony łańcuch węglowy.

Ustal wzór empiryczny, który jest jednocześnie wzorem rzeczywistym, związku X. Napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).

Pokaż rozwiązanie

Wzór ogólny: CxHyOz
Liczba moli węgla w probówce:
n_C=n_CO₂ = ^V_CO2⁄_{V_O}
n_C= ^3,92⁄_22,4mola = 0,175 mola
Liczba moli wodoru w próbce:
n_H=2n_H₂O = 2 ∙ ^m_H₂O⁄_{M_H₂O}
n_H = 2 ∙ ^3,15⁄₁₈ mola = 0,35 mola.
Masa tlenu w próbce:
m_O = 3,01g – 12 ∙ 0,175g – 1 ∙ 0,35g = 0,56g
Liczba moli tlenu w próbce:
m_O = ^m_O⁄_{M_O} = ^0,56⁄₁₆ mola = 0,035 mola
x:y:z = 0,175 : 0,35 : 0,035
x:y:z = 5 : 10 : 1
Wzór rzeczywisty C₅H₁₀O