Zadanie 28, informator maturalny formuła 2023
Roztwory zawierające porównywalne liczby drobin kwasu Brønsteda i sprzężonej z nim zasady nazywane są roztworami buforowymi. Przykładem buforu może być mieszanina roztworu octanu sodu i roztworu kwasu octowego. W takim roztworze ustala się równowaga chemiczna:
HA + H2O ⇄ H3O+ + A–
opisywana przez stałą dysocjacji kwasu HA.
Ponieważ
to pH buforu octanowego można z pewnym przybliżeniem obliczyć ze wzoru:
Wartość pH buforu prawie nie zależy od jego stężenia i nieznacznie się zmienia podczas dodawania niewielkich ilości mocnych kwasów lub mocnych zasad.
Zadanie 28.1.
Zaznacz wzory dwóch związków chemicznych, których roztwory po zmieszaniu w odpowiednim stosunku pozwolą uzyskać roztwór buforowy.
HCl NaOH NH4Cl NaCl
Zadanie 28.2.
Zmieszano 100 cm3 roztworu octanu sodu o stężeniu 0,875 mol∙dm−3 i 400 cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,125 mol∙dm−3. Uzyskano 500 cm3 roztworu
w temperaturze 298 K.
Oblicz pH uzyskanego roztworu buforowego.
Zadanie 28.1.
HCl NaOH NH4Cl NaCl
Zadanie 28.2.
Liczba moli octanu sodu: 0,1 ∙ 0,875 = 0,0875 mol (CH3COO–)
Liczba moli kwasu octowego: 0,4 ∙ 0,125 = 0,0500 mol (CH3COOH)
Stosunek stężeń molowych w roztworze równa się stosunkowi liczby moli, zatem:
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.