Reakcja hydrolizy pewnego estru w środowisku zasadowym przebiega zgodnie ze schematem:

R₁COOR₂ + OH^- → R₁COO^- + R₂OH

Przygotowano roztwór o temperaturze 30°C, w którym stężenia estru i wodorotlenku sodu były jednakowe i wynosiły 0,05 mol-dm^-3. W celu zbadania szybkości hydrolizy estru pobierano co 5 minut z badanego roztworu próbkę o objętości 10 cm³ i oznaczano ilość znajdującego się w niej wodorotlenku sodu. Wykorzystano w tym celu reakcję wodorotlenku sodu z kwasem solnym. Zależność objętości użytego kwasu solnego w funkcji czasu trwania eksperymentu przedstawiono na poniższym wykresie.

60 - Reakcja hydrolizy pewnego estru w środowisku zasadowym przebiega zgodnie ze schematem:

Oblicz, ile cm³ kwasu solnego zostanie zużytych na zobojętnienie wodorotlenku sodu w próbce o objętości 10 cm³, w której uległo hydrolizie 20% estru. Wynik zaokrąglij do jedności.

Pokaż rozwiązanie

Przed rozpoczęciem hydrolizy (0 min) na zobojętnienie 10cm³ NaOH o stężeniu 0,05 mol ∙ dm^-3 zużyto 10cm³ kwasu solnego (wykres). Stężenie HCl także wynosiło 0,05 mol ∙ dm^-3.
Obliczamy liczbę moli NaOH przed hydrolizą:
n⁰_NaOH = C_NaOH ∙ V_r = 0,05 mol ∙ dm^-3 ∙ 0,01dm³
n⁰_NaOH = 5 ∙ 10^-4 mola

Mieszanina estru i NaOH była stechiometryczna. Po przereagowaniu 20% estru przreagowało także 20% NaoH.
Po hydrolizie pozostało zatem 80% pierwotnej ilości NaOH. Obliczamy liczbę moli NaOH w tym momencie:
n⁰_NaOH = 0,8 ∙ 5 ∙10^-4 mola = 4 ∙ 10^-4 mola
Do reakcji z pozostałym NaOH potrzeba więc 4 ∙ 10^-4 mola HCl, skąd: