Zadanie 35, informator maturalny formuła 2023
W czasie elektrolizy stopionego tlenku glinu prowadzonej w temperaturze 2050 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa zachodzą procesy elektrodowe zilustrowane równaniami:
Al3+ + 3e− → Al
2O2− → O2 + 4e−
Podczas tego procesu wydzielił się tlen. Objętość tlenu zmierzona w warunkach prowadzenia elektrolizy była równa 43,85 dm3.
Oblicz, ile gramów glinu otrzymano w czasie elektrolizy stopionego tlenku glinu. Przyjmij, że oba procesy elektrodowe przebiegły z wydajnością równą 100%. Uniwersalna stała gazowa R = 83,1 dm3 · hPa · mol–1 ⋅ K–1.
Sumarycznie zachodzące procesy elektrodowe można zapisać w postaci równania:
4Al3+ + 6O2− → 4Al + 3O2
co oznacza, że na każde trzy mole wydzielonego tlenu powstają cztery mole glinu.
Liczba moli powstałego tlenu:
Masa otrzymanego glinu:
𝑚Al = 𝑛Al ∙ 𝑀Al = 0,31 mol ∙27 g∙ mol–1 = 8,37 (g)
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.