Szybkość pewnej reakcji chemicznej zachodzącej zgodnie z równaniem stechiometrycznym:

A + B → C

opisuje równanie kinetyczne: v=kc_Ac_B

Stała szybkości tej reakcji w temperaturze 20°C ma wartość k = 0,1 dm³• mo1^-l•s^-1. Sporządzono roztwór, w którym początkowe stężenie substancji A wynosiło 0,2 mol•dm^-3, a początkowe stężenie substancji B było równe 0,4 mol•dm^-3. Temperatura roztworu była utrzymywana na poziomie 20°C.

Oblicz szybkość reakcji substancji A i B (w temperaturze 20°C) w momencie, w którym stężenie molowe substratu A zmalało do połowy jego początkowej wartości. Pamiętaj o podaniu wyniku z jednostką.

Pokaż rozwiązanie

Objętość układu V=1dm³, więc stężenia molowe są równe liczbowo liczbie moli.
n_A = 0,2 – x
0,5 • 0,2 = 0,2 – x
skąd:
x = 0,1 mola
n_B = 0,4 mola – 0,1 mola = 0,3 mola
czyli
c_A = 0,1 mol • dm^-3
c_B = 0,3 mol • dm^-3
v = 0,1 • 0,1 • 0,3
v = 3 • 10^-3 mool • dm^-3 • s^-1