Pewna reakcja chemiczna:

2A (g) + B (g) ⇄ 2C (g)

przebiega w temperaturze 298 K według równania kinetycznego: 𝑣 = 𝑘 ∙ c²_A ∙ c_B.

Stała szybkości 𝑘 opisanej przemiany w temperaturze 298 K jest równa 6,7 ∙ 10³ dm⁶ ∙ mol ^–2 ∙ s ^–1. Początkowe stężenie substancji A wynosiło 4 mol ∙ dm⁻³, a początkowe stężenie substancji B było równe 3 mol ∙ dm⁻³.

Oblicz szybkość opisanej reakcji w momencie, w którym przereagowało 𝟓𝟎 % początkowej ilości substancji B.

Pokaż rozwiązanie

𝑐_B(przereag.) = 0,5 ∙ 𝑐_B(pocz.) = 0,5 ∙ 3 = 1,5 mol ∙ dm⁻³

𝑐_B(końc.) = 𝑐_B(pocz.) − 𝑐_B(przereag.) = 3 − 1,5 = 1,5 mol ∙ dm⁻³

𝑐_A(przereag.): 2 = 1,5 : 1 ⇒ 𝑐_A(przereag.) = 3 mol ∙ dm⁻³

𝑐_A(końc.) = 𝑐_A(pocz.) − 𝑐_A(przereag.) = 4 − 3 = 1 mol ∙ dm⁻³

𝑣 = 𝑘 ∙ c²_A(końc.) ∙ c_B(końc.) = 6,7 ∙ 10³ ∙ 1²∙ 1,5 = 10,05 ∙ 10³mol ∙ dm⁻³∙ s ⁻¹

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań