Elektroliza wodnego roztworu HC1 przebiega zgodnie z równaniem:

2H⁺ + 2Cl^- → H₂ + Cl₂

Podczas elektrolizy przez wodny roztwór HC1 o objętości 400,0 cm³ i o stężeniu 0,1 mo1•dm^-3 przepłynął ładunek 3821,4 C.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak się zmieniło (wzrosło czy zmalało), i o ile jednostek, pH tego roztworu w wyniku elektrolizy. Podczas rozwiązywania zadania nie zaokrąglaj wyników pośrednich. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C • mol^-1. Przyjmij, że objętość roztworu nie uległa zmianie, a podczas elektrolizy nie zachodziły procesy uboczne, np. rozkład wody.

Pokaż rozwiązanie